নিচের কোনটি জারক ও বিজারক হিসেবে ক্রিয়াশীল?

জারক (Oxidizing agent) হলো এমন পদার্থ যা অন্য পদার্থকে জারিত করে নিজে বিজারিত হয় (অর্থাৎ, যার জারণ অবস্থা হ্রাস পায়)। বিজারক (Reducing agent) হলো এমন পদার্থ যা অন্য পদার্থকে বিজারিত করে নিজে জারিত হয় (অর্থাৎ, যার জারণ অবস্থা বৃদ্ধি পায়)।

কোনো পদার্থ জারক ও বিজারক উভয় হিসেবে কাজ করতে পারে যদি তার কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ অবস্থা একটি মধ্যবর্তী অবস্থায় থাকে, যা থেকে এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে জারণ অবস্থা কমাতে (জারক হিসেবে) অথবা ইলেকট্রন ত্যাগ করে জারণ অবস্থা বাড়াতে (বিজারক হিসেবে) সক্ষম হয়।

প্রদত্ত অপশনগুলো বিশ্লেষণ করা হলো:

১. $K_{2}C{r}_2{O}_7$ (পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট): এই যৌগে ক্রোমিয়ামের (Cr) জারণ অবস্থা হলো \(+6\), যা এর সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা। যেহেতু ক্রোমিয়াম এর থেকে বেশি জারণ অবস্থায় যেতে পারে না, তাই এটি কেবল ইলেকট্রন গ্রহণ করে জারণ অবস্থা কমাতে পারে। ফলে, এটি শুধুমাত্র একটি জারক হিসেবে ক্রিয়াশীল।

২. $KCI{O}_4$ (পটাশিয়াম পারক্লোরেট): এই যৌগে ক্লোরিনের (Cl) জারণ অবস্থা হলো \(+7\), যা এর সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা। ক্লোরিন এর থেকে বেশি জারণ অবস্থায় যেতে পারে না, তাই এটিও কেবল ইলেকট্রন গ্রহণ করে জারণ অবস্থা কমাতে পারে। ফলে, এটিও শুধুমাত্র একটি জারক হিসেবে ক্রিয়াশীল।

৩. $H_2{O}_2$ (হাইড্রোজেন পারক্সাইড): এই যৌগে অক্সিজেনের (O) জারণ অবস্থা হলো \(-1\)। অক্সিজেন তার সর্বনিম্ন জারণ অবস্থা \(-2\) (যেমন, \(H_2O\)) এবং সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা \(0\) (যেমন, \(O_2\)) এর মধ্যবর্তী অবস্থায় রয়েছে। তাই হাইড্রোজেন পারক্সাইড জারক ও বিজারক উভয় হিসেবেই কাজ করতে পারে:

    
• জারক হিসেবে: যখন \(H_2O_2\) ইলেকট্রন গ্রহণ করে অক্সিজেনের জারণ অবস্থা \(-1\) থেকে \(-2\) তে হ্রাস করে। উদাহরণস্বরূপ, আয়োডাইড আয়নকে জারিত করে: \(H_2O_2 + 2I^- + 2H^+ \rightarrow I_2 + 2H_2O\)। এখানে \(H_2O_2\) জারক হিসেবে কাজ করছে।
    
• বিজারক হিসেবে: যখন \(H_2O_2\) ইলেকট্রন ত্যাগ করে অক্সিজেনের জারণ অবস্থা \(-1\) থেকে \(0\) তে বৃদ্ধি করে। উদাহরণস্বরূপ, পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেটকে বিজারিত করে: \(5H_2O_2 + 2MnO_4^- + 6H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 5O_2 + 8H_2O\)। এখানে \(H_2O_2\) বিজারক হিসেবে কাজ করছে।

৪. $O_3$ (ওজোন): এই যৌগে অক্সিজেনের (O) জারণ অবস্থা হলো \(0\)। ওজোন একটি শক্তিশালী জারক এবং সাধারণত এটি জারণ বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে, যেখানে অক্সিজেন \(0\) থেকে \(-2\) তে হ্রাস পায়। যদিও কিছু নির্দিষ্ট বিরল পরিস্থিতিতে এটি বিজারক হিসেবেও কাজ করতে পারে (যেমন, ফ্লুরিনের সাথে বিক্রিয়ায়), তবে এর প্রধান এবং পরিচিত বৈশিষ্ট্য হলো জারক হিসেবে।

উপরিউক্ত আলোচনা থেকে বোঝা যায়, হাইড্রোজেন পারক্সাইড (H₂O₂) জারক ও বিজারক উভয় হিসেবেই ক্রিয়াশীল।